4.5. Термодинамика процесса электрохимической коррозии

Самопроизвольный процесс в неизолированной системе возможен, если его течение сопровождается убылью энергии Гиббса:

                                                                               (4.3)

где  . АР − работа по перемещению электрического заряда между   электродами гальванического элемента. Величина этой работы может быть рассчитана из соотношения:

,                                                                             (4.4)

где n− число моль-эквивалентов веществ,  участвующих в реакции, происходящей в гальваническом элементе;  F− число Фарадея (F=96500 Kл/моль∙экв); Е − электродвижущая сила гальванического элемента.

Условие   выполняется, если Е > 0 , где Е = jк - jа. Таким образом, процесс электрохимической коррозии термодинамически разрешен, если выполняется неравенство вида:

jк - jа >0 ,                                                                           (4.5)

где jа = jМе.

Другим словами, процесс электрохимической коррозии термодинамически вероятен, если в коррозионной среде присутствует окислитель, электродный потенциал которого положительнее электродного потенциала металла.